반응형 202 28% 염산(d 1.20) 90 mL를 추가하여 1L까지 희석하는 방법 염산은 다양한 산업 및 실험실에서 널리 사용되는 화학물질로, 농도를 조절하여 사용하는 것이 중요합니다. 이 글에서는 28% 염산(d 1.20) 90 mL를 추가하여 1L까지 희석하는 방법에 대해 자세히 설명하겠습니다.염산의 기본 정보염산(HCl)은 수소(H)와 염소(Cl)로 이루어진 강산으로, 물에 잘 용해됩니다. 염산의 농도는 비중을 통해 계산할 수 있으며, 28% 염산의 비중은 1.20입니다. 이 농도를 적절히 희석하여 원하는 농도의 염산을 만들 수 있습니다.희석의 원리희석은 특정 농도의 용액을 얻기 위해 용매를 추가하는 과정을 말합니다. 염산을 희석하려면 물을 추가하여 농도를 낮추는 것이 핵심입니다. 일반적인 희석 공식은 다음과 같습니다:C1V1 = C2V2여기서 C는 농도, V는 부피를 나타냅니다.. 2025. 5. 11. 0.15 M AgNO3 용액에서 20 g AgNO3를 포함하는 부피 계산하기 AgNO3(질산은)은 다양한 화학 실험 및 산업에서 사용되는 중요한 화합물입니다. 이 글에서는 0.15 M AgNO3 용액에서 20 g AgNO3를 포함하는 부피를 계산하는 방법을 자세히 설명합니다. 또한, 실무 예시와 유용한 팁을 통해 독자가 쉽게 이해할 수 있도록 도와드립니다.AgNO3의 기본 정보AgNO3의 몰 질량은 약 169.87 g/mol입니다. 이 값은 용액을 만들거나 농도를 계산할 때 주로 사용됩니다. 농도는 용액의 부피와 용질의 양에 따라 다르기 때문에, 정확한 계산이 필요합니다.부피 계산 방법용액의 농도를 계산하기 위해서는 다음 공식을 사용할 수 있습니다:C = n / V여기서 C는 농도(M), n은 몰 수, V는 부피(L)입니다. 20 g의 AgNO3를 포함하는 부피를 구하기 위해, .. 2025. 5. 11. 이전 1 다음 반응형