반응형 약산의1 0.05 N 약산의 3% 해리 시 수용액 pH 계산하기 화학에서 pH는 수용액의 산성도나 염기성을 나타내는 중요한 지표입니다. 특히 약산의 해리를 이해하고 pH를 계산하는 것은 화학 실험 및 산업 응용에서 매우 중요합니다. 이번 글에서는 0.05 N 약산의 3% 해리 시 수용액의 pH를 계산하는 방법을 자세히 알아보겠습니다.약산의 해리와 pH 계산의 기초pH는 수소 이온 농도의 로그값으로 정의됩니다. 즉, pH = -log[H⁺]입니다. 약산의 경우, 해리 상수(K_a)와 함께 사용하여 해리된 수소 이온 농도를 계산해야 합니다. 일반적으로 약산의 농도와 해리 비율을 알면 pH를 쉽게 계산할 수 있습니다.pH 계산을 위한 기본 공식약산의 해리 반응은 다음과 같이 표현됩니다:HA ⇌ H⁺ + A⁻여기서 HA는 약산, H⁺는 수소 이온, A⁻는 약산의 이온화된 형.. 2025. 5. 6. 이전 1 다음 반응형